Hoge zuiverheid Manganedioxide MnO2 poeder MnO voor lithium-ionbatterijkatode

Hoofdfabriek en leverancier van Manganemonoxide (manganemonoxide)

De belangrijkste verschillen tussenmanganemonoxide (MnO) en manganedioxide (MnO 2)

1Verschillen in fysische eigenschappen

Parameters: mangaanmonoxide (MnO), mangaandioxide (MnO 2)

Kleur en morfologie: Grijswit tot donkergroen poeder of achthoekig kristal (kleurdiepte hangt af van de deeltjesgrootte,met een grotere deeltjesgrootte, wat resulteert in een donkerdere groene kleur)

Dichtheid en smeltpunt dichtheid 5,43-5,46 g/cm 3, smeltpunt 1650 °C 3 dichtheid 5,0 g/cm 3, geen duidelijk smeltpunt (thermische ontbinding) 7

Onoplosbaar in water, oplosbaar in zuur en ammoniumchloride. Moeilijk oplosbaar in water, zwak zuur, zwak basis.

2. Vergelijking van chemische eigenschappen

Redox:

MnO: kan bij hoge temperaturen (boven 1200 °C) worden gereduceerd tot metalen mangaan door koolstof; verwarming in de lucht kan gemakkelijk oxideren tot hoogvalente mangaan-oxiden (zoals Mn O 4, Mn 2 O) 23.

MnO 2: sterk oxiderend, reageert met geconcentreerd zoutzuur om Cl 2 te genereren (indicatie van oxidatieve eigenschappen);Gesmolten met sterke oxidatoren (zoals KNO3) om kaliumpermanganaat te produceren (reductievermogen) 57.

Thermische stabiliteit:

MnO 2 ontbindt bij verhitting in Mn O 4 en O 2 (> 535 °C) 5, terwijl MnO sublimeert bij 3400 °C en niet gemakkelijk kan worden gereduceerd.

3. Differentiatie van toepassingsgebieden

Categorie Manganesoxide (MnO) Manganesoxide (MnO 2)

Kerntoepassing: 1 grondstof voor ferrietmagnetische materialen; 2 toevoegingsmiddelen voor diervoeding/meststoffen met sporenelementen; 3 katalytische synthese van pentanol 23 1 droog batterijkatodemateriaal;2 Verkleuring van glas/keramische kleurstoffen3 Organische synthetische oxidanten (zoals de productie van kleurstoffen) 57

Speciale functie als reductiemiddel in metallurgische reacties (zoals het bereiden van mangaan) 3. Katalysatorische ontbinding van kaliumchlorat voor zuurstofproductie (laboratoriumgebruik) 68

4. Differentiatiemethode

Oplosbaarheidstest:

Na toevoeging van verdund zoutzuur lost MnO op tot een Mn 2 + oplossing (gasvrij) 3,terwijl MnO 2 moet worden verwarmd om te reageren met geconcentreerd zoutzuur om Cl 2 (geelgroen gas) te vormen 57.

Waarneming van verwarming:

MnO 2 geeft zuurstof vrij wanneer het boven 535 °C wordt verwarmd (kan worden geverifieerd door het opnieuw aan te steken met houtstrips van Mars), en er is geen significante ontbinding van MnO bij hoge temperaturen.

Kleurondersteund oordeel:

Volgens de kleur van het poeder (grijsgroen → MnO; zwart → MnO 2 gecombineerd met deeltjesgrootte waarneming (MnO kleur verandert aanzienlijker met deeltjesgrootte)

MnO